domingo, 6 de diciembre de 2009

Practicas de Laboratorio de Quimica

Practica

Reacción de los Metales con los Cloruros-Halógenos

Objetivo: Relacionar las propiedades físicas y características químicas de los elementos con su ubicación en la tabla periódica.

Introducción:

REACCION DE LOS METALES CON CLORUROS-HALOGENOS

Los cloruros son compuestos que llevan un átomo de cloro en estado de oxidación formal -1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación más bajo de este elemento ya que tiene completado la capa de valencia con ocho electrones.
Los halógenos, grupo de elementos químicos puros formado por el flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el ástato, componen el grupo VII A
• Propiedades y compuestos
La reactividad o capacidad de combinación con otros elementos es tan grande en los halógenos que rara vez aparecen libres en la naturaleza. Se encuentran principalmente en forma de sales disueltas en el agua de mar o en extensos depósitos salinos originados en épocas geológicas antiguas por evaporación de mares interiores. El último elemento del grupo, el ástato, nombre que significa inestable, se obtiene al bombardear bismuto con partículas alfa (núcleos de helio), por lo que constituye un producto asociado a las distintas series radiactivas.
El estado físico de los halógenos en condiciones ambientales normales oscila entre el gaseoso del flúor y el cloro y el sólido del yodo y el ástato; el bromo, por su parte, es líquido a temperatura ambiente.
Otras propiedades físicas, como los puntos de fusión y de ebullición, la densidad y el radio medio del átomo, varían en orden creciente del flúor al yodo. El calor específico -definido como cantidad de calor que ha de absorber 1 g de sustancia para aumentar 1 °C su temperatura- disminuye en la misma relación.
La característica química fundamental de los halógenos es su capacidad oxidante, por la que arrebatan electrones o unidades elementales de carga a otros elementos y moléculas de signo eléctrico negativo para formar iones también negativos denominados aniones haluros. La energía de oxidación de los halógenos es máxima en el flúor y se debilita hasta el yodo. El ástato, por su naturaleza radiactiva, forma escasa e inestables compuestos. Los iones haluros, relativamente grandes e incoloros, poseen una alta estabilidad, en especial en el caso de los fluoruros y cloruros.
El término "halógeno" significa "formador de sales" y a los compuestos que contienen halógenos con metales se les denomina "sales".
El comportamiento químico de los halógenos es muy similar, sin embargo es frecuente que las desviaciones mas pronunciadas de las propiedades de cualquier grupo se encuentran en el elemento de menor peso atómico y en este caso se encuentra el Flúor.
CON METALES.- Reaccionan fácilmente con los metales y a veces con violencia, formando haluros iónicos:
2Al + 2Cl2 --------- 2AlCl3
2Sb + 3Br2 -------- 2SbBr3
Zn + I2 ------------ ZnI2


Materiales:

• Una gradilla
• 12 tubos de ensayo
• Mechero Bunsen
• 1 pinza para tubo de ensayo
• papel
• 1 pipeta de 10ml
• 1 perilla
• 1 Pizeta
• cerillos, guantes y cubre bocas

Reactivos:


• HCl concentrado y diluido
• AgNO3 al 1%
• KCl al 1%
• I al 1%
• KI al 1%
• NH4OH concentrado
• MnCl2 al 1%
• BaCl2 al 1%
• AlCl3 al 1%
• Sodio metálico
• Benceno C6H6
• NaClO
• Fenolftaleína al 1%
• NaOH
• Cinta de manganeso


Procedimiento:

I. Experimento 1 Familia de Halógenos

1. Colocar en tres tubos de ensayo AgNO3 al 1%
2. En el tubo numero 1 colocar KCI al 1%
3. En los tubos 2 y 3 colocar solución de Yodo y KI al 1%
• en caso de observar precipitado, decántese el líquido y tratar el pp. con 3 o 4 gotas de NH4OH

II. Experimento 2 Familia de Halógenos

1. Añada 1ml de NaClO en un tubo de ensayo que contenga 1ml de KI al 1% y 1ml de KCl al 1%
2. Agréguese después un volumen igual de C6H6, tapase y agite

III. Experimento 3 Elementos Alcalinos

1. Limpia a presión con un papel el sodio metálico
2. Deja caer en un tubo de ensayo con aproximadamente 5ml de agua destilada y 2 o 3 gotas de fenolftaleína, cubrir inmediatamente con la yema del dedo
3. Al final de la reacción destapar el tubo y comprobar la flamabilidad del gas producido.

IV. Elementos Alcalino Térreos

1. Limpiar la cinta de manganeso con franela hasta que quede brillante, cortarlo en tres porciones y agregar cada una de ellas en un tubo de ensayo que contengan 2ml de agua destilada.
2. En el tubo numero 1 agregar HCl diluido, al tubo numero 2 calentar y dejar a temperatura ambiente el tubo numero 3.
3. Comparar su velocidad de reacción


Observaciones:

Experimento 1 Familia de halógenos

Tubo 1
AgNO3 + KCl

pp. blanco

+

NH4OH

Se separo


Tubo 2
AgNO3 + KI

pp. amarillo verdoso

+

NH4OH

Se separo tomo un color blanco


Tubo 3
AgNO3 + I

pp. amarillo

+

NH4OH

Tomo un color verde y gris


Experimento 2

Tubo 1
1ml KCl + 1ml KI + 1ml NaClO

+

C6H6

No se mezclo hay dos fases


Experimento 3 Elementos Alcalinos

Tubo 1
5ml H2O + 2 gotas Fenolftaleína
+
Sodio metálico


Se obtuvo un color violeta en la superficie el sodio precipito y no se disolvió



Experimento 4 Elementos Alcalino Térreos

Tubo 1 Tubo 2 Tubo 3
Mn + H2O + HCl

El Mn se disolvió, hubo un calentamiento y efervescencia.

Reacción rápida
Mn + H2O



No hubo cambio Mn + H2O

Temperatura ambiente

No hubo cambio



Fuente de información:

http://ovillano.mayo.uson.mx/halogenos.htm

sábado, 5 de diciembre de 2009

¿Qué sustancias son responsables del Calentamiento Global?

Proceso del Efecto Invernadero

Emisión de gases de efecto invernadero.

Dióxido de Carbono (CO2)

Gas incoloro, inodoro y con un ligero sabor acido cuya molécula consiste en un átomo de carbono unido a dos átomos de oxigeno. El dióxido de carbono se produce por diversos procesos, como la respiración de los seres vivos, por combustión u oxidación de materiales que contienen carbono. También se encuentra contenido en la atmosfera en cantidades variables.
Pero actualmente la cantidad de CO2 contenido en la atmosfera se ha incrementado como consecuencia del aumento de población y el avance tecnológico en que se emplean diversidad de combustibles naturales y artificiales.
El dióxido de carbono es el principal gas que contribuye al efecto invernadero, debido a que tiene la propiedad de absorber la radiación infrarroja de los rayos solares, de tal manera que si su concentración sigue aumentando y reteniendo el calor, la atmosfera aumentara su temperatura y probablemente fundirá el hielo de ciertas regiones polares ocasionando, entre otros efectos, que el nivel de los océanos aumente e inunde muchas ciudades costeras del mundo.

Metano (CH4)

Llamado también gas de pantano, compuesto por un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrogeno, es un hidrocarburo perteneciente al grupo de los alcanos.
Este gas es producto de la descomposición de la materia orgánica o a través de procesos anaeróbicos tales como los cultivos de arroz y la digestión animal.
Una fuente productora de este gas son los pantanos, debido a que en dichos lugares existe muy poco o nada de oxigeno. También existen importantes reservas de metano en el fondo de los océanos, donde se conserva en cristales parecidos al hielo, pero si llegara a liberarse las consecuencias podrían ser catastróficas.

Óxidos de Nitrógeno (NO, NO2)

El nitrógeno es el elemento mas abundante en la atmosfera, aunque es relativamente inactivo, reacciona con el oxigeno si se pasa a través de una mezcla una descarga eléctrica de alto voltaje (como la de un rayo) y se forma el monóxido de nitrógeno (NO).En el motor de un automóvil también se originan el monóxido y el dióxido de nitrógeno (NO2).
El monóxido de nitrógeno se combina con el oxigeno del aire para dar dióxido de nitrógeno.
El NO2 producido durante las tormentas eléctricas se disuelve en el agua de lluvia formando una mezcla diluida de los ácidos nitroso (HNO2) y nítrico (HNO3).
El efecto de los óxidos de nitrógeno suspen-didos en el aire actúan sobre las personas en los centros urbanos congestionados, originan-do desde una irritación ligera hasta serias complicaciones pulmonares o la muerte.

Dióxido de Azufre (SO2) Lluvia Acida

Es un contaminante muy problemático debido a su efecto dañino sobre la flora, la fauna y los seres humanos. Es muy irritante y se ha asociado con diversos desastres en varios países.
El azufre se presenta como impureza en el carbón y el petróleo durante la oxidación rápida de estos combustibles, y una vez que se desprende se encuentra en grandes cantidades en el aire.
El SO2 al combinarse con el oxigeno atmosférico, origina el trióxido de azufre (SO3) que al reaccionar con el agua se transforma en acido sulfúrico (H2SO4).
El dióxido de nitrógeno (NO2) tiene un proceso mas complicado, primero se descompone en monóxido de nitrógeno (NO) y oxigeno atómico (O), esta reacción origina otra en la que se produce ozono (O3) que junto con el monóxido de nitrógeno y el agua forman el acido nítrico (HNO3).
Cuando el agua de lluvia contiene cantidades apreciables de H2SO4 y HNO3 originan la lluvia acida.

Clorofluorocarbonos (CFC)

Los principales sospechosos de la reducción de los niveles de ozono (O3) en la atmosfera son los compuestos clorofluorocarbonados, también llamados freones.
Estas sustancias se utilizan como liquido refrigerante en sistemas de aire acondicionado, refrigeradores y radiadores de automóviles, y para impulsar las sustancias envasadas en latas de aerosol.
Cuando clorofluorocarbonos llegan a la atmosfera se descomponen por efecto de la radiación ultravioleta, y se libera cloro, el cual destruye las moléculas de ozono.
La larga vida de los clorofluorocarbonos, su resistencia a las lluvias y otros cambios climáticos de la Tierra hacen posible su escape a la estratosfera en un lapso de tan solo diez años, para después perdurar en las alturas por siglos.


El Efecto Invernadero

Las moléculas de oxigeno, nitrógeno, agua, dióxido de carbono y ozono son casi transparentes a la luz solar, pero parcialmente opacas a las radiaciones infrarrojas, es decir, que absorben estas radiaciones emitidas por el suelo que ha sido calentado por la luz solar.
Cuando la radiación infrarroja choca con las moléculas de CO2, H2O, O3, CH4 y CFC’s es absorbida por ellas. Estas moléculas que vibran, se mueven y emiten energía en forma de rayos invisibles e infrarrojos, provocando el fenómeno conocido como efecto invernadero, que mantiene la atmosfera terrestre caliente. Las radiaciones rebotan entre la mezcla de moléculas que componen a la atmosfera hasta que finalmente escapan al espacio sideral.
Aunque se conocía el efecto invernadero, durante la primera mitad del siglo XX, los investigadores de la Tierra no lo consideraban como un problema de estabilidad del planeta, ya que antes consideraban que los océanos podían absorber el CO2 formando carbonato de calcio (CaCO3) que caería al fondo del mar sin causar ningún daño.
La radiación infrarroja es absorbida con mayor cantidad por el vapor de agua, le sigue el dióxido de carbono y luego el ozono, pero de estos tres compuestos químicos es el CO2 el que produce mayor efecto invernadero porque el hombre esta incrementando su concentración como consecuencia de las actividades que realiza.


Por:
Bracamontes Fernández Nicolás
Consuelo Blancas Abigail Azury
Díaz González Marco Antonio
Díaz Hernández Alfonso Alam
Díaz Valle Roxana Elizabeth
Flores Rosales Adrian Horacio
Nieto Rivera Efraín
Quirino Diego Laura Nelly
Zepeda Castañeda Gabriela