Observación de Muestras Fósiles

Por: Marco Antonio Gonzalez Diaz

Centro de Bachillerato Tecnológico

Lic.: Julián Díaz Arias

Asignatura: Bioquímica

Nombre de la práctica: observación de muestras fósiles

Nombre de los alumnos:
Adrian Horacio Flores Rosales
Marco Antonio Díaz González
Laura Nelly Quirino Diego
Abigail Azury Consuelo Blancas
Roxana Elizabeth Díaz Valle
Efraín Nieto Rivera
Nicolás Bracamontes Fernández.

Semestre: “4”

Carrera: técnico laboratorista químico clínico.

Ciclo escolar: 2009 -2010





Observación de muestras fósiles

Objetivo:
Que el alumno conozca los fósiles con los que cuenta el laboratorio además observarlos para saber como son.

Fósil
Los fósiles (del latín fossile, lo que se extrae de la tierra) son los restos o señales de la actividad de organismos pasados. Dichos restos, conservados en las rocas sedimentarias, pueden haber sufrido transformaciones en su composición (por diagénesis) o deformaciones (por metamorfismo dinámico) más o menos intensas. La ciencia que se ocupa del estudio de los fósiles es la Paleontología.
Los fósiles más conocidos son los restos de esqueletos, conchas y caparazones de animales, y también las impresiones carbonosas de plantas. Sin embargo, los restos fósiles no son sólo aquellos provenientes de las partes duras petrificadas de dichas criaturas; se consideran también como fósiles, sus restos sin alterar, moldes, bioconstrucciones, o las huellas de la actividad que han dejado en diferentes sustratos sedimentarios u orgánicos (morada, reposo, alimentación, predación, etc.). En un caso extremo, el petróleo, fluido compuesto por hidrocarburos de origen orgánico, debe considerarse tanto una "roca" sedimentaria como un fósil químico.
Etimología y evolución del término
El vocablo fósil se deriva del verbo latino fodere, excavar, a través del sustantivo fossile, aquello que es excavado.
A lo largo de toda la historia, y antes, en la prehistoria, el hombre ha encontrado fósiles, restos de seres vivos petrificados por minerales con los que el organismo primitivo se hallaba en contacto. Fueron esos minerales los que sustituyeron o preservaron su forma externa.
El hombre primitivo les atribuía un significado mágico. Ya los autores de la Antigüedad clásica los habían observado y, en general, interpretado correctamente. El término fósil lo empleaba ya Plinio en el siglo I,[1] y su uso fue recuperado en el siglo XVI por Agrícola, aludiendo a su carácter de cuerpo enterrado (como derivado de fossa) e incluía tanto los restos orgánicos como los cuerpos minerales integrados en los materiales de la corteza terrestre. Esta situación se mantuvo hasta principios del siglo pasado, si bien es verdad que los auténticos fósiles solían diferenciarse como fósiles organizados.
El geólogo británico Lyell definió a los fósiles como restos de organismos que vivieron en otras épocas y que actualmente están integrados en el seno de las rocas sedimentarias. Esta definición conserva su validez, aunque actualmente suele darse una mayor amplitud al término, ya que se incluyen en el mismo las manifestaciones de la actividad de organismos como excrementos (coprolitos) y restos de construcciones orgánicas, huellas de pisadas, impresiones de partes del cuerpo (icnofósiles) y hasta dentelladas, esqueletos o troncos, etc.
Los fósiles siguen revisándose, utilizando en cada ocasión técnicas más modernas. La aplicación de esas técnicas conlleva nuevas observaciones que modifican a veces planteamientos previos. Así, por ejemplo, tras una revisión realizada en 2006 con técnicas tomográficas de rayos X, se concluyó que la familia que contiene a los gusanos Markuelia tenía una gran afinidad con los gusanos priapúlidos, y es adyacente a la rama evolutiva de Priapulida, Nematoda y Arthropoda.
Material:
Fosiles

Procedimiento:
1.- anotar el nombre del fósil.
2.- observar los fósiles
3.- dibujarlos y escribir las observaciones.

Observaciones:

• Fósil conocoryphe
  Es de color café oscuro, con forma de ovalo con líneas verticales



• Fósil calamites
  Es de color café obscuro tiene líneas horizontales



• Fosil dentalium
  De color blanco con gris claro con líneas horizontales



• Fósil vicarita
  Tiene forma de espiral es de color café con negro.



• Fósil tylocidaris
  Es de color entre verde y café tiene forma de flor con puntos



• Fósil quercus
  Tiene forma de barquillo es de color negro



• Fósil squvagesia
  Es de color gris tiene forma de hoja de flor



• Fósil Venus
  Tiene forma de concha de mar es de color negro



• Fósil carcharodon
  Tiene forma de corazón y esta dividido en tres partes con líneas horizontales



• Fósil trilobites
  Tiene forma de mariposa es de color negro con café tiene líneas verticales



• Fósil helechos
  Es de color negro con líneas horizontales y verticales



• Fósil cruziana
  Es de color negro tiene líneas horizontales y diagonales



• Fósil graptolites
  Es de color negro con líneas verticales



• Fósil heteraster
  Tiene forma de corazón es negro con líneas verticales



• Fósil rychonella
  Tiene forma de almeja con líneas horizontales color café claro



• Fósil ammonites
  Es de color negro en forma de caracol con líneas horizontales



• Fósil nummulites
  Tienen forma de lenteja es de color gris y café



• Fósil planorbis
  Tiene forma de caracol es de color café



• Fósil potámides
  Es de color blanco tiene forma de cono de barquillo



• Fósil phacops
  Tiene forma de un esqueleto de cabeza de pescado es de color negro



• Fósil pygithes
  tiene forma de corazon es de color cafe



• Fósil lepidodendron
  Tiene forma de escama de pescado es de color negro



• Fósil ceratites
  Tiene forma de caracol es de color negro



• Fósil engrinus
  Es de color negro y café claro tiene líneas horizontales y verticales



• Fósil dyploctenium
  Tiene forma de pescado es de color negro



• Fósil precten
  Tiene forma de lechuga es de color entre café y verde



• 
  
  
  
  

Practica N. 001 "Disolusiones"

SUBMODULO II INTERPRETA Y PRACTICA LOS FUNDAMENTOS DE VOLUMETRIA Y COMPLEJOMETRIA

OBJETIVO: Que el alumno defina correctamente el concepto de disolusiòn, asi como aplicar metodos para realizar disolusiones.

INTRODUCCION:
En química, una solución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, la cual a nivel molecular o iónico de dos o más especies químicas no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Toda disolución está formada por un soluto y un medio dispersante denominado disolvente. También se define disolvente cómo la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución y en la cual se disuelve el soluto. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración.

MATERIALES: REACTIVOS:

*Piceta *Anilina de diversos colores
*Matraz aforado *Agua
*Vidrio de reloj
*Espatula
*Gradilla
*2 pipetas de 10 ml.
*2 perillas

PROCEDIMENTO:

1.-Pesar 0.5 g de anilina de un solo color
2.-Disolver la anilina en 100 ml de agua contenida en el matraz volumetrico.
3.-Colocar 6 ml. de agua en un tubo de ensaye tomando 1 ml. de la muestra ya preparada en el matraz aforado con anilina.
4.-Tomar otro tubo de ensayo y de igual manera llenarlo con 6 ml. y colocarle 1 ml. de soluson del anterior tubo de ensayo.
Repetir dicho procedimiento hasta tener una disolusion hasta observar que el color de la anilina ya no es observada.

OBSERVACIONES:

1ª DISOLUSION (anilina color cafe obscuro)
Observamos la desaparicion del color del soluto en el tubo 3

2ª DISOLUSION (anilina color Morado)
Observamos la desaparicion del color del soluto en el tubo 2

3ªDisolusion (anilina color gris)
Observamos la desaparicion del color del soluto en el tubo 2

4º DISOLUSION (anilina color Lila)
Observamos la desaparicion del color del soluto en el tubo 2

5º DISOLUSION (anilina color cafe claro)
Observamos la desaparicion del color del soluto en el tubo 2

Conclusiones:

1ª DISOLUSION (anilina color cafe obscuro)
Desaparecio 10 a la menos 3

2ª DISOLUSION (anilina color Morado)
Desaparecio 10 a la menos 2

3ªDisolusion (anilina color gris)
Desaparecio 10 a la menos 2

4º DISOLUSION (anilina color Lila)
Desaparecio 10 a la menos 2

5º DISOLUSION (anilina color cafe claro)
Desaparecio 10 a la menos 2

Submodulo III Practica y Aplica Analisis Microbiologico en Agua, Alimentos y Vinos

Submodulo II Interpreta y Practica Fundamentos de Volumetria y Complejidad

Por: Adrian Horacio Flores Rosales


CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO

“LIC. JULIAN DIAZ ARIAS”

PRACTICA Nº 2

SOLUCIONES PORCENTUALES

ALUMNOS:
MARCO ANTONIO DIAZ GONZALEZ
ADRIAN HORACIO FLORES ROSALES
NICOLAS BRACAMONTES
ABIGAIL AZURI CONSUELO BLANCAS
LAURA NELLY QUIRINO DIEGO
EFRAIN NIETO RIVERA
ROXANA ELIZABEHT DIAZ VALLE

PROFESORA: BEATRIZ LARRAURI RANGEL

SUBMODULO II
INTERPRETA Y PRACTICA LOS FUNDAMENTOS DE VOLUMETRIA Y COMPLEJOMETRIA

SOLUCIONES PORCENTUALES

OBJETIVO: El objetivo de esta practica es saber los porcentajes de las diferentes soluciones que se precentan y para saber La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración

Soluto y Disolvente
Las sustancias que está presente en la mayor cantidad se denomina disolvente, que se define como las sustancia en la cual se disuelve otra. Ésta última, que es la que disuelve en la primera, se denomina soluto.

MATERIALES
1 balanza analítica
1espatula
1piseta
1matraz volumétrico de 100ml.

REACTIVOS
Cloruro de sodio
Carbonato de sodio
SOLUCIONES DE CLORURO DE SODIO Y CARBONATO DE SODIO.

PREPARACION DE LAS SOLUCIONES PORCETUALES

1.-Calcular los gramos de una solución al 5% pesos a peso en 100ml. De cloruro de sodio y carbonato de sodio
2.-Preparar una solución al 3% peso a peso de las dos soluciones en 50ml.


La fórmula que se va a utilizar para determinar los valores de cloruro de sodio y carbonato de sodio
Es la siguiente
P/P=gsoluto x 100
Solvente
El procedimiento que utilizamos es el de seguir la formula
El resultado de la primera es

CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN.- Si en una solución la cantidad de soluto existente es pequeña, se afirma que la solución es diluida y concentrada, cuando la cantidad de soluto es grande. Cuando a cierta temperatura no es posible disolver más soluto en la solución, se dice que estamos frente a una solución saturada y si, además, tiene un exceso de soluto, se afirma que es una solución sobresaturada.

El término concentración de una solución lo usamos, con frecuencia para referirnos a la descripción de la composición de una solución, es decir, para expresar la cantidad de soluto que existe en una determinada cantidad de solución.

MÉTODOS PARA EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN.- Para expresar la concentración de una solución podemos usar unidades físicas o unidades químicas.

1.- UNIDADES FÍSICAS.- Entre otras tenemos:

a) PARTES POR MILLÓN (ppm).- Expresa la concentración como el número de miligramos de soluto por litro de disolución.

Ejemplo.- El agua que contiene 0,05 ppm de Pb+2, es considerada inapta para el consumo humano. Esta solución contiene 0,05 mg de Pb+2 por cada litro de agua.

b) PORCENTAJE EN PESO.- O soluciones porcentuales son aquellas en las que la composición de una solución se expresa en términos de peso de soluto por cada 100 unidades de peso de solución.

Ejemplo.- Una solución al 15% en peso de cloruro de sodio tiene la siguiente composición: 15 g de cloruro de sodio en 100 g de solución

MÉTODO EMPLEADO PARA EL CÁLCULO DE ERRORES
El método seguido básicamente podemos resumirlo en la siguientes líneas:
1.- Conceptos previos: Incertidumbre Absoluta y Relativa.
La incertidumbre es una expresión del margen de incerteza asociada a una medición. Si la incertidumbre estimada en la lectura de un voltímetro perfectamente calibrado es de ± 0.01 voltios, a esta cantidad se denomina incertidumbre absoluta de la lectura.
La incertidumbre relativa es una expresión que compara la magnitud de la incertidumbre con la magnitud de la mediación que le corresponde. La incertidumbre relativa de una lectura de ± 0.01 voltios en un voltímetro es:
La incertidumbre relativa porcentual (expresada como porcentaje) es simplemente:
Incertidumbre relativa porcentual = 100 x incertidumbre relativa (2)

2.- PROPAGACIÓN DE LA INCERTIDUMBRE
Suele ser posible estimar o medir el error aleatorio asociado a una medición particular, como la longitud de un objeto o la temperatura de una solución. La incertidumbre puede basarse en una estimación de la capacidad que se tiene para efectuar lecturas con un instrumento, o en la experiencia adquirida con un método particular. Cuando es posible, la incertidumbre se expresa habitualmente como la desviación estándar de una serie de mediciones repetida. La que sigue sólo se aplica a los errores aleatorios; se supone que cualquier error sistemático fue detectado escogido antes.

En la mayoría de los experimentos es necesario efectuar operaciones aritmética con diversos números, cada uno de los cuales tiene un error aleatorio asociado. La incertidumbre más probable en el resultado no es simplemente la suma de los errores individuales, debido a que algunos de ellos son probablemente positivos, y otros, negativos. Puede esperarse que estos errores se cancelen en cierto grado.

2.1.- ADICIÓN Y SUSTRACCIÓN
Supongamos que se quiere efectuar el siguiente cálculo aritmético en el que las incertidumbres se indican entre paréntesis:
El resultado aritmético es 3.06. Pero, ¿cuál es la incertidumbre asociada a este resultado?

Llamemos a las tres incertidumbres e1, e2 y e3 respectivamente. Para la adición y la sustracción, la incertidumbre en el resultado se obtiene a partir de las incertidumbres absolutas de los términos individuales:

Para la suma de la ecuación 3 es posible escribir:
La incertidumbre absoluta asociada a la suma Estados ± 0.04, y el resultado puede expresarse como 3.06 ± 0.04. Aunque la incertidumbre sólo tiene una cifra significativa, se escribió inicialmente como 0.04, con la primera cifra no significativa como su índice. La razón de conservar una o más cifras no significativas estudios evitar errores de redondeado en cálculos ulteriores con el número 0.04 suburbio. La cifra no significativa se indica cómo suprimirse para no olvidara la posición de la última cifra significativa al concluir todos los cálculos.
La incertidumbre relativa porcentual en la suma de la ecuación 3 es:

Incertidumbre relativa porcentual = (0.041 / 3.06) x 100 = 1.3% (6)
2.2.- Multiplicación y división

En el caso de la multiplicación y la división, primero se convierten todas las incertidumbres en incertidumbres relativos puntuales (o bien en infernales relativos). Luego, el error del producto o el cociente se calcula como sigue:
Consideremos por ejemplo las operaciones siguientes:
Primero, todas las incertidumbres absolutas se convierten en incertidumbres relativas porcentuales:

Luego se halla la incertidumbre relativa en el resultado mediante la ecuación 7.El resultado porcentual es 5.64 (ð 4%); y el error absoluto es 5.64 (± 0.023). Finalmente se descartan todas las cifras no significativas. El resultado puede expresarse como :
5.6 (± 0.2) ð (incertidumbre absoluta)
5.6 (ð 4%)ð (incertidumbre relativa)
Sólo se tienen dos cifras significativas puesto que la limitante es el denominador,0.59, en el planteamiento inicial.

2.3.-Operaciones combinadas
Como un último ejemplo consideremos la siguiente combinación de operaciones:
Se evalúa primero la diferencia colocada en el numerador, utilizando incertidumbres absolutas:
1.76 (± 0.0 3)-0.59 (± 0.02) = 1.17 ± 0.03 6

Entonces se convierte a incertidumbres relativas:
La incertidumbre relativa en el resultado es 3.3%. La incertidumbre absoluta es :
• x 0.62190 =0.020

La respuesta final puede escribirse en la forma 0.619 (± 0.020) (incertidumbre absoluta) o bien 0.619 (3.3%) (incertidumbre relativa)

En virtud de que la abarca las dos últimas cifras del resultado, es conveniente prescindir este en la forma 0.62 (± 0.0 2) o bien 0.62 (± 3 %) .

Bioquimica

REACTIVIDAD DE LOS METALES CON ACIDOS E IDENTIFICACION DE MATALES Y NO METALES

Por: Abigail Azury Consuelo Blancas
Profesora: Beatriz Larrauri Rangel


“CBT LIC. JULIAN DIAZ ARIAS”

BIOQUIMICA

REACTIVIDAD DE LOS METALES CON ACIDOS E IDENTIFICACION DE MATALES Y NO METALES

EQUIPO N. 2
INTEGRANTES
BRACAMONTES FERNANDEZ NICOLAS
CONSUELO BLANCAS ABIGAIL AZURY
FLORES ROSALES ADRIAN HORACIO
DIAZ VALLE ROXANA ELIZABETH
DIAZ GONZALEZ MARCO ANTONIO
QUIRINO DIEGO LAURA NELLY

CARRERA: TECNICO LABORATORISTA QUIMICO CLINICO

OBJETIVO:OBSERVAR LAS DIVERSAS REACCIONES QUE SE PRESENTAN EN LOS MINERALES EN CONTACTO CON ACIDO E IDENTIFICARA QUE GRUPO PERTENECEN SI SON METALES O NO METALES.

INTRODUCCION:
Clasificación química
La clasificación química divide los minerales en grupos según sus compuestos químicos. Cualquier mineral conocido puede ser integrado dentro de estos grupos, pues la práctica totalidad de ellos incluyen alguno de estos compuestos.1.- Elementos nativos: son los que se encuentran en la naturaleza en estado libre, puro o nativo, sin combinar o formar compuestos químicos. Ejemplos: oro, plata, azufre, diamante.2.- Sulfuros: compuestos de diversos minerales combinados con el azufre. Ejemplos: pirita, galena, blenda, cinabrio.3.- Sulfosales: minerales compuestos de plomo, plata y cobre combinados con azufre y algún otro mineral como el arsénico, bismuto o antimonio. Ejemplos: pirargirita, proustita.4.- Óxidos: producto de la combinación del oxígeno con un elemento. Ejemplos: oligisto, corindón, casiterita, bauxita.5.- Haluros: compuestos de un halógeno con otro elemento, como el cloro, flúor, yodo o bromo. Ejemplos: sal común, halita.6.- Carbonatos: sales derivadas de la combinación del ácido carbónico y un metal. Ejemplos: calcita, azurita, marmol, malaquita.7.- Nitratos: sales derivadas del ácido nítrico. Ejemplos: nitrato sódico (o de Chile), salitre o nitrato potásico.8.- Boratos: constituidos por sales minerales o ésteres del ácido bórico. Ejemplos: borax, rasorita.9.- Fosfatos, arseniatos y vanadatos: sales o ésteres del ácido fosfórico, arsénico y vanadio. Ejemplos: apatita, turquesa, piromorfita.10.- Sulfatos: sales o ésteres del ácido sulfúrico. Ejemplos: yeso, anhidrita, barita.11.- Cromatos, volframatos y molibdatos: compuestos de cromo, molibeno o wolframio. Ejemplos: wolframita, crocoita.12.- Silicatos: sales de ácido silícico, los compuestos fundamentales de la litosfera, formando el 95% de la corteza terrestre. Ejemplos: sílice, feldespato, mica, cuarzo, piroxeno, talco, arcilla.13.- Minerales radioactivos: compuestos de elementos emisores de radiación. Ejemplos: uraninita, torianita, torita.
Podemos clasificar los minerales por sus propiedades físicas, ópticas, eléctricas, magnéticas y por su composición química, aunque este último no es el método habitual, ya la mayoría pueden ser identificados mediante observación espectroscópica e incluso visual. Aún así, el análisis químico es la única forma de identificar con exactitud la naturaleza de un mineral.Las propiedades físicas son de gran importancia en el estudio de los minerales. Muchas se pueden observar fácilmente, o recurrir a un espectroscopio.
Dureza de un mineral
La dureza de un mineral es la resistencia que presenta a ser rayado. Un mineral posee una dureza mayor que otro, cuando el primero es capaz de rayar al segundo.El mineralogista alemán Mohs estableció en 1822 una escala de medidas que lleva su nombre, y que se utiliza en la actualidad, en la que cada mineral puede ser rayado por los que le siguen. Se toman 10 minerales comparativos de más blando a más duro, que son: talco, yeso, calcita, fluorita, apatito, ortosa (feldespato), cuarzo, topacio, corindón y diamante.
Tenacidad o cohesión
La tenacidad o cohesión es el mayor o menor grado de resistencia que ofrece un mineral a la rotura, deformación, aplastamiento, curvatura o pulverización. Se distinguen las siguientes clases de tenacidad:- Frágil: es el mineral que se rompe o pulveriza con facilidad. Ejemplos: cuarzo y el azufre.- Maleable: el que puede ser batido y extendido en láminas o planchas. Ejemplos: oro, plata, platino, cobre, estaño.- Dúctil: el que puede ser reducido a hilos o alambres delgados. Ejemplos: oro, plata y cobre.- Flexible: si se dobla fácilmente pero, una vez deja de recibir presión, no es capaz de recobrar su forma original. Ejemplos: yeso y talco.- Elástico: el que puede ser doblado y, una vez deja de recibir presión, recupera su forma original. Ejemplo: la mica.

MATERIAL:
MARTILLO
GRADILLA
6 TUBOS DE ENSAYO
3 PIPETAS

PROCEDIMIENTO:
TRITURAR LOS MINERALES CON MARTILLO
DISOLVER CON ACIDOS
TIPOS DE REACCIONES

NOMBRE
FORMULA
REACCION HCl
HNO3
HSO4
ESFALERITA
SZn
Cambio a color verde
Casi no hay reacción
Se disuelve lentamente el mineral
PIRITA
S2Fe
Se disolvió y brillo mas
Reacciono con desprendimiento de vapor
Se hizo mas obscuro
CUARZO
SiO2
No hay reacción
Calentamiento
No hay reacción
FLUORITA
F2Ca
Hay cambio de color amarillo
No hay reacción
No hay reaccion
GRAFITO
C
Se diluye un poco
No hay reacción
No hay reacción
Barita
BaSO4
Se hace verde limón
Se hace opaco
Produce gases
ANTIMONIO
Sb
Amarillo huevo
Se hace verde
Se hace gris
AGATA
SiO2
No hay reacción
No hay reacción
No hay reacciónreaccion d
ONIX MEXICANO

Poca reacción de efervecencia
Reacción efervescente fuerte
Igual reacción que con el acido clorhídrico
CALCITA
CaO3
Reacción
Reacciono un poco fuerte
Reacción de efervescencia
YESO
CaSO42H2O
Reacción
Reacciono fuerte
Reacción de efervescencia

Practicas de Laboratorio de Quimica

Practica

Reacción de los Metales con los Cloruros-Halógenos

Objetivo: Relacionar las propiedades físicas y características químicas de los elementos con su ubicación en la tabla periódica.

Introducción:

REACCION DE LOS METALES CON CLORUROS-HALOGENOS

Los cloruros son compuestos que llevan un átomo de cloro en estado de oxidación formal -1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación más bajo de este elemento ya que tiene completado la capa de valencia con ocho electrones.
Los halógenos, grupo de elementos químicos puros formado por el flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el ástato, componen el grupo VII A
• Propiedades y compuestos
La reactividad o capacidad de combinación con otros elementos es tan grande en los halógenos que rara vez aparecen libres en la naturaleza. Se encuentran principalmente en forma de sales disueltas en el agua de mar o en extensos depósitos salinos originados en épocas geológicas antiguas por evaporación de mares interiores. El último elemento del grupo, el ástato, nombre que significa inestable, se obtiene al bombardear bismuto con partículas alfa (núcleos de helio), por lo que constituye un producto asociado a las distintas series radiactivas.
El estado físico de los halógenos en condiciones ambientales normales oscila entre el gaseoso del flúor y el cloro y el sólido del yodo y el ástato; el bromo, por su parte, es líquido a temperatura ambiente.
Otras propiedades físicas, como los puntos de fusión y de ebullición, la densidad y el radio medio del átomo, varían en orden creciente del flúor al yodo. El calor específico -definido como cantidad de calor que ha de absorber 1 g de sustancia para aumentar 1 °C su temperatura- disminuye en la misma relación.
La característica química fundamental de los halógenos es su capacidad oxidante, por la que arrebatan electrones o unidades elementales de carga a otros elementos y moléculas de signo eléctrico negativo para formar iones también negativos denominados aniones haluros. La energía de oxidación de los halógenos es máxima en el flúor y se debilita hasta el yodo. El ástato, por su naturaleza radiactiva, forma escasa e inestables compuestos. Los iones haluros, relativamente grandes e incoloros, poseen una alta estabilidad, en especial en el caso de los fluoruros y cloruros.
El término "halógeno" significa "formador de sales" y a los compuestos que contienen halógenos con metales se les denomina "sales".
El comportamiento químico de los halógenos es muy similar, sin embargo es frecuente que las desviaciones mas pronunciadas de las propiedades de cualquier grupo se encuentran en el elemento de menor peso atómico y en este caso se encuentra el Flúor.
CON METALES.- Reaccionan fácilmente con los metales y a veces con violencia, formando haluros iónicos:
2Al + 2Cl2 --------- 2AlCl3
2Sb + 3Br2 -------- 2SbBr3
Zn + I2 ------------ ZnI2


Materiales:

• Una gradilla
• 12 tubos de ensayo
• Mechero Bunsen
• 1 pinza para tubo de ensayo
• papel
• 1 pipeta de 10ml
• 1 perilla
• 1 Pizeta
• cerillos, guantes y cubre bocas

Reactivos:


• HCl concentrado y diluido
• AgNO3 al 1%
• KCl al 1%
• I al 1%
• KI al 1%
• NH4OH concentrado
• MnCl2 al 1%
• BaCl2 al 1%
• AlCl3 al 1%
• Sodio metálico
• Benceno C6H6
• NaClO
• Fenolftaleína al 1%
• NaOH
• Cinta de manganeso


Procedimiento:

I. Experimento 1 Familia de Halógenos

1. Colocar en tres tubos de ensayo AgNO3 al 1%
2. En el tubo numero 1 colocar KCI al 1%
3. En los tubos 2 y 3 colocar solución de Yodo y KI al 1%
• en caso de observar precipitado, decántese el líquido y tratar el pp. con 3 o 4 gotas de NH4OH

II. Experimento 2 Familia de Halógenos

1. Añada 1ml de NaClO en un tubo de ensayo que contenga 1ml de KI al 1% y 1ml de KCl al 1%
2. Agréguese después un volumen igual de C6H6, tapase y agite

III. Experimento 3 Elementos Alcalinos

1. Limpia a presión con un papel el sodio metálico
2. Deja caer en un tubo de ensayo con aproximadamente 5ml de agua destilada y 2 o 3 gotas de fenolftaleína, cubrir inmediatamente con la yema del dedo
3. Al final de la reacción destapar el tubo y comprobar la flamabilidad del gas producido.

IV. Elementos Alcalino Térreos

1. Limpiar la cinta de manganeso con franela hasta que quede brillante, cortarlo en tres porciones y agregar cada una de ellas en un tubo de ensayo que contengan 2ml de agua destilada.
2. En el tubo numero 1 agregar HCl diluido, al tubo numero 2 calentar y dejar a temperatura ambiente el tubo numero 3.
3. Comparar su velocidad de reacción


Observaciones:

Experimento 1 Familia de halógenos

Tubo 1
AgNO3 + KCl

pp. blanco

+

NH4OH

Se separo


Tubo 2
AgNO3 + KI

pp. amarillo verdoso

+

NH4OH

Se separo tomo un color blanco


Tubo 3
AgNO3 + I

pp. amarillo

+

NH4OH

Tomo un color verde y gris


Experimento 2

Tubo 1
1ml KCl + 1ml KI + 1ml NaClO

+

C6H6

No se mezclo hay dos fases


Experimento 3 Elementos Alcalinos

Tubo 1
5ml H2O + 2 gotas Fenolftaleína
+
Sodio metálico


Se obtuvo un color violeta en la superficie el sodio precipito y no se disolvió



Experimento 4 Elementos Alcalino Térreos

Tubo 1 Tubo 2 Tubo 3
Mn + H2O + HCl

El Mn se disolvió, hubo un calentamiento y efervescencia.

Reacción rápida
Mn + H2O



No hubo cambio Mn + H2O

Temperatura ambiente

No hubo cambio



Fuente de información:

http://ovillano.mayo.uson.mx/halogenos.htm

¿Qué sustancias son responsables del Calentamiento Global?

Proceso del Efecto Invernadero

Emisión de gases de efecto invernadero.

Dióxido de Carbono (CO2)

Gas incoloro, inodoro y con un ligero sabor acido cuya molécula consiste en un átomo de carbono unido a dos átomos de oxigeno. El dióxido de carbono se produce por diversos procesos, como la respiración de los seres vivos, por combustión u oxidación de materiales que contienen carbono. También se encuentra contenido en la atmosfera en cantidades variables.
Pero actualmente la cantidad de CO2 contenido en la atmosfera se ha incrementado como consecuencia del aumento de población y el avance tecnológico en que se emplean diversidad de combustibles naturales y artificiales.
El dióxido de carbono es el principal gas que contribuye al efecto invernadero, debido a que tiene la propiedad de absorber la radiación infrarroja de los rayos solares, de tal manera que si su concentración sigue aumentando y reteniendo el calor, la atmosfera aumentara su temperatura y probablemente fundirá el hielo de ciertas regiones polares ocasionando, entre otros efectos, que el nivel de los océanos aumente e inunde muchas ciudades costeras del mundo.

Metano (CH4)

Llamado también gas de pantano, compuesto por un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrogeno, es un hidrocarburo perteneciente al grupo de los alcanos.
Este gas es producto de la descomposición de la materia orgánica o a través de procesos anaeróbicos tales como los cultivos de arroz y la digestión animal.
Una fuente productora de este gas son los pantanos, debido a que en dichos lugares existe muy poco o nada de oxigeno. También existen importantes reservas de metano en el fondo de los océanos, donde se conserva en cristales parecidos al hielo, pero si llegara a liberarse las consecuencias podrían ser catastróficas.

Óxidos de Nitrógeno (NO, NO2)

El nitrógeno es el elemento mas abundante en la atmosfera, aunque es relativamente inactivo, reacciona con el oxigeno si se pasa a través de una mezcla una descarga eléctrica de alto voltaje (como la de un rayo) y se forma el monóxido de nitrógeno (NO).En el motor de un automóvil también se originan el monóxido y el dióxido de nitrógeno (NO2).
El monóxido de nitrógeno se combina con el oxigeno del aire para dar dióxido de nitrógeno.
El NO2 producido durante las tormentas eléctricas se disuelve en el agua de lluvia formando una mezcla diluida de los ácidos nitroso (HNO2) y nítrico (HNO3).
El efecto de los óxidos de nitrógeno suspen-didos en el aire actúan sobre las personas en los centros urbanos congestionados, originan-do desde una irritación ligera hasta serias complicaciones pulmonares o la muerte.

Dióxido de Azufre (SO2) Lluvia Acida

Es un contaminante muy problemático debido a su efecto dañino sobre la flora, la fauna y los seres humanos. Es muy irritante y se ha asociado con diversos desastres en varios países.
El azufre se presenta como impureza en el carbón y el petróleo durante la oxidación rápida de estos combustibles, y una vez que se desprende se encuentra en grandes cantidades en el aire.
El SO2 al combinarse con el oxigeno atmosférico, origina el trióxido de azufre (SO3) que al reaccionar con el agua se transforma en acido sulfúrico (H2SO4).
El dióxido de nitrógeno (NO2) tiene un proceso mas complicado, primero se descompone en monóxido de nitrógeno (NO) y oxigeno atómico (O), esta reacción origina otra en la que se produce ozono (O3) que junto con el monóxido de nitrógeno y el agua forman el acido nítrico (HNO3).
Cuando el agua de lluvia contiene cantidades apreciables de H2SO4 y HNO3 originan la lluvia acida.

Clorofluorocarbonos (CFC)

Los principales sospechosos de la reducción de los niveles de ozono (O3) en la atmosfera son los compuestos clorofluorocarbonados, también llamados freones.
Estas sustancias se utilizan como liquido refrigerante en sistemas de aire acondicionado, refrigeradores y radiadores de automóviles, y para impulsar las sustancias envasadas en latas de aerosol.
Cuando clorofluorocarbonos llegan a la atmosfera se descomponen por efecto de la radiación ultravioleta, y se libera cloro, el cual destruye las moléculas de ozono.
La larga vida de los clorofluorocarbonos, su resistencia a las lluvias y otros cambios climáticos de la Tierra hacen posible su escape a la estratosfera en un lapso de tan solo diez años, para después perdurar en las alturas por siglos.


El Efecto Invernadero

Las moléculas de oxigeno, nitrógeno, agua, dióxido de carbono y ozono son casi transparentes a la luz solar, pero parcialmente opacas a las radiaciones infrarrojas, es decir, que absorben estas radiaciones emitidas por el suelo que ha sido calentado por la luz solar.
Cuando la radiación infrarroja choca con las moléculas de CO2, H2O, O3, CH4 y CFC’s es absorbida por ellas. Estas moléculas que vibran, se mueven y emiten energía en forma de rayos invisibles e infrarrojos, provocando el fenómeno conocido como efecto invernadero, que mantiene la atmosfera terrestre caliente. Las radiaciones rebotan entre la mezcla de moléculas que componen a la atmosfera hasta que finalmente escapan al espacio sideral.
Aunque se conocía el efecto invernadero, durante la primera mitad del siglo XX, los investigadores de la Tierra no lo consideraban como un problema de estabilidad del planeta, ya que antes consideraban que los océanos podían absorber el CO2 formando carbonato de calcio (CaCO3) que caería al fondo del mar sin causar ningún daño.
La radiación infrarroja es absorbida con mayor cantidad por el vapor de agua, le sigue el dióxido de carbono y luego el ozono, pero de estos tres compuestos químicos es el CO2 el que produce mayor efecto invernadero porque el hombre esta incrementando su concentración como consecuencia de las actividades que realiza.


Por:
Bracamontes Fernández Nicolás
Consuelo Blancas Abigail Azury
Díaz González Marco Antonio
Díaz Hernández Alfonso Alam
Díaz Valle Roxana Elizabeth
Flores Rosales Adrian Horacio
Nieto Rivera Efraín
Quirino Diego Laura Nelly
Zepeda Castañeda Gabriela