Submodulo II: Uso Correcto de Indicadores

Por: Adrian Horacio Flores Rosales Objetivo: Determinar el intervalo útil del PH de algunos indicadores determinando su color de cada indicador.

Introduccion:

Indicadores de pH

La determinación del pH de una disolución implica la medida del potencial de un electrodo de hidrógeno en la disolución ; sin embargo, se puede determinar un valor aproximado de manera sencilla y rápida mediante el empleo de sustancias indicadoras.

Estas, son compuestos cuyo color, en disolución, cambia con la concentración de iones hidrógeno. El intervalo de pH en el que tiene lugar el cambio de color varía sensiblemente de un indicador a otro.

Generalmente se trata de compuestos que son ácidos o bases orgánicos débiles, cuyo equilibrio se ve desplazado al introducirse en soluciones ácidas o básicas, cambiando así su color.

INDICADOR COLOR Intervalo de pH de viraje Acido Alcalino Azul de Timol rojo amarillo 1’2 - 2’8 Azul de bromofenol amarillo azul 3’0 - 4’6 Azol de bromotimol amarillo azul 6’0 - 7’6 Azul de Timol (2ª etapa) amarillo púrpura 8’0 - 9’6 Naranja de metilo rojo amarillo 3’1 - 4’4 Rojo de metilo rojo amarillo 4’2 - 6’3 Fenoftaleína incoloro rojo 8’3 - 10’0 Tornasol rojo azul 6’1 - 7’2
Material: -8TUBOS DE ENSAYO -GRADILLA -GOTEROS -PROBETA -1PIPETA -1 PISETA -2 MATRAZES VOLUMATRICOS DE 100ML. Reactivos: -SOLUCION DE HCL. -SOLUCION DE NaOH. -KCL. -H3BO3. -INDICADORES. -CITRATO MONOPOTASICO. Desarrollo: 1.-PEPARAR LAS SOLUCIONES SIGUIENTES: HCL, NaOH, CITRATO DE POTACIO ETC. AL 1% MOLAR PRIMERO REALICE LOS CALCULOS NECESARIOS. 2.-REALICE LAS SIGUIENTES MEZCLAS: -8.6 ml de HCL+25 ml de citrato+16.4 ml de agua………..pH=3.2 -8.15 ml de NaOH+25 ml de citrato+16.8 ml de agua……..pH=4.2 -27.1 ml de NaOH + 25 ml de citrato+16.8 ml de agua…….pH=5.2 -4.3 ml de NaOH + 25ml de fosfato potasico+20.7 de agua…..pH=6.2 -50 ml de KCl…………………………………………………………….pH=7.0 -17.5ml de NaOH+25ml de fosfato potasico+7.5 ml de agua…pH=8.2 -13.3 de NaOH+25ml de fosfato potasico+7.5 ml de agua…pH=8.2 3.-Observe el color de cada una de las soluciones de los indicadores. 4.-Tome los tubos de ensayo y numérelos. 5.-En cada tubo vierta respectivamente 1 ml de cada una de las soluciones del paso Nº2 conocido y dos gotas del indicador de acuerdo a la tabla siguiente. observamos cada uno de los indicadores que nos pedían y eran de los siguientes colores: ANARANJADO DE METILO: anaranjado ROJO DE METILO: tenía como un color café. FENOLFTALEINA: era incoloro VERDE DE BROMOPRZOL: era de color rojo Después de eso empezamos a colocar 1ml de cada una de las soluciones en los tubos de ensayo y le fuimos agregando dos gotas de cada uno de los indicadores y los resultados que obtuvimos fueron los que aparecen en la siguiente tabla: indicadores pH Anaranjado de metilo Rojo de metilo fenolftaleina Verde de bromopazol 3.2 Anaranjado Incoloro Rosa Azul 4.2 Anaranjado Incoloro Incoloro Azul 5.2 Anaranjado Incoloro Rosa Azul 6.2 Anaranjado Incoloro Incoloro Azul 7.0 Anaranjado Incoloro Incoloro Azul 7.2 Anaranjado Incoloro Incoloro Azul 8.2 Anaranjado Incoloro Incoloro Azul 9.2 Anaranjado Incoloro Rosa Azul Observaciones: Las observaciones que pudimos detectar es que todas las soluciones que les agregamos anaranjado de metilo su color siempre fue anaranjado en el caso del anaranjado e incoloro en el caso de roja de metilo. Y en los otros indicadores si cambio el color.