Practicas de Laboratorio de Quimica

Practica

Reacción de los Metales con los Cloruros-Halógenos

Objetivo: Relacionar las propiedades físicas y características químicas de los elementos con su ubicación en la tabla periódica.

Introducción:

REACCION DE LOS METALES CON CLORUROS-HALOGENOS

Los cloruros son compuestos que llevan un átomo de cloro en estado de oxidación formal -1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación más bajo de este elemento ya que tiene completado la capa de valencia con ocho electrones.
Los halógenos, grupo de elementos químicos puros formado por el flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el ástato, componen el grupo VII A
• Propiedades y compuestos
La reactividad o capacidad de combinación con otros elementos es tan grande en los halógenos que rara vez aparecen libres en la naturaleza. Se encuentran principalmente en forma de sales disueltas en el agua de mar o en extensos depósitos salinos originados en épocas geológicas antiguas por evaporación de mares interiores. El último elemento del grupo, el ástato, nombre que significa inestable, se obtiene al bombardear bismuto con partículas alfa (núcleos de helio), por lo que constituye un producto asociado a las distintas series radiactivas.
El estado físico de los halógenos en condiciones ambientales normales oscila entre el gaseoso del flúor y el cloro y el sólido del yodo y el ástato; el bromo, por su parte, es líquido a temperatura ambiente.
Otras propiedades físicas, como los puntos de fusión y de ebullición, la densidad y el radio medio del átomo, varían en orden creciente del flúor al yodo. El calor específico -definido como cantidad de calor que ha de absorber 1 g de sustancia para aumentar 1 °C su temperatura- disminuye en la misma relación.
La característica química fundamental de los halógenos es su capacidad oxidante, por la que arrebatan electrones o unidades elementales de carga a otros elementos y moléculas de signo eléctrico negativo para formar iones también negativos denominados aniones haluros. La energía de oxidación de los halógenos es máxima en el flúor y se debilita hasta el yodo. El ástato, por su naturaleza radiactiva, forma escasa e inestables compuestos. Los iones haluros, relativamente grandes e incoloros, poseen una alta estabilidad, en especial en el caso de los fluoruros y cloruros.
El término "halógeno" significa "formador de sales" y a los compuestos que contienen halógenos con metales se les denomina "sales".
El comportamiento químico de los halógenos es muy similar, sin embargo es frecuente que las desviaciones mas pronunciadas de las propiedades de cualquier grupo se encuentran en el elemento de menor peso atómico y en este caso se encuentra el Flúor.
CON METALES.- Reaccionan fácilmente con los metales y a veces con violencia, formando haluros iónicos:
2Al + 2Cl2 --------- 2AlCl3
2Sb + 3Br2 -------- 2SbBr3
Zn + I2 ------------ ZnI2


Materiales:

• Una gradilla
• 12 tubos de ensayo
• Mechero Bunsen
• 1 pinza para tubo de ensayo
• papel
• 1 pipeta de 10ml
• 1 perilla
• 1 Pizeta
• cerillos, guantes y cubre bocas

Reactivos:


• HCl concentrado y diluido
• AgNO3 al 1%
• KCl al 1%
• I al 1%
• KI al 1%
• NH4OH concentrado
• MnCl2 al 1%
• BaCl2 al 1%
• AlCl3 al 1%
• Sodio metálico
• Benceno C6H6
• NaClO
• Fenolftaleína al 1%
• NaOH
• Cinta de manganeso


Procedimiento:

I. Experimento 1 Familia de Halógenos

1. Colocar en tres tubos de ensayo AgNO3 al 1%
2. En el tubo numero 1 colocar KCI al 1%
3. En los tubos 2 y 3 colocar solución de Yodo y KI al 1%
• en caso de observar precipitado, decántese el líquido y tratar el pp. con 3 o 4 gotas de NH4OH

II. Experimento 2 Familia de Halógenos

1. Añada 1ml de NaClO en un tubo de ensayo que contenga 1ml de KI al 1% y 1ml de KCl al 1%
2. Agréguese después un volumen igual de C6H6, tapase y agite

III. Experimento 3 Elementos Alcalinos

1. Limpia a presión con un papel el sodio metálico
2. Deja caer en un tubo de ensayo con aproximadamente 5ml de agua destilada y 2 o 3 gotas de fenolftaleína, cubrir inmediatamente con la yema del dedo
3. Al final de la reacción destapar el tubo y comprobar la flamabilidad del gas producido.

IV. Elementos Alcalino Térreos

1. Limpiar la cinta de manganeso con franela hasta que quede brillante, cortarlo en tres porciones y agregar cada una de ellas en un tubo de ensayo que contengan 2ml de agua destilada.
2. En el tubo numero 1 agregar HCl diluido, al tubo numero 2 calentar y dejar a temperatura ambiente el tubo numero 3.
3. Comparar su velocidad de reacción


Observaciones:

Experimento 1 Familia de halógenos

Tubo 1
AgNO3 + KCl

pp. blanco

+

NH4OH

Se separo


Tubo 2
AgNO3 + KI

pp. amarillo verdoso

+

NH4OH

Se separo tomo un color blanco


Tubo 3
AgNO3 + I

pp. amarillo

+

NH4OH

Tomo un color verde y gris


Experimento 2

Tubo 1
1ml KCl + 1ml KI + 1ml NaClO

+

C6H6

No se mezclo hay dos fases


Experimento 3 Elementos Alcalinos

Tubo 1
5ml H2O + 2 gotas Fenolftaleína
+
Sodio metálico


Se obtuvo un color violeta en la superficie el sodio precipito y no se disolvió



Experimento 4 Elementos Alcalino Térreos

Tubo 1 Tubo 2 Tubo 3
Mn + H2O + HCl

El Mn se disolvió, hubo un calentamiento y efervescencia.

Reacción rápida
Mn + H2O



No hubo cambio Mn + H2O

Temperatura ambiente

No hubo cambio



Fuente de información:

http://ovillano.mayo.uson.mx/halogenos.htm