domingo, 13 de junio de 2010

Valoraciòn por Precipìtaciòn


Por: Nicolás Bracamontes Fernàndez

OBJETIVO: Que el alumno aprenda a valorar soluciones por este metodo.


DESARROLLO:

Se prepara una solución de nitrato de plata 1N en 100ml.
Se prepara una solución de cromato de potasio 1N en 100ml.
Se vierte una alícuota de 10ml. Y se le agrega 1ml. Del indicador cromato de potasio
Este proceso se realiza 2 veces.


NOTA: Al agregar el indicador se forma una masa de color vino.}


RESULTADOS: La muestra 1 se valoro con 4.8ml y la muestra 2 se valoro con 6.4ml


CONCLUSIONES: Se pudo observar que al valorar estas soluciones se tiene que hacer de una forma lenta y agitando constantemente la solucion



INFORMACION ADICIONAL:


La precipitación con reactivos es estequiométrica de manera que se puede utilizar para valorar. La composición del precipitado puede variar según: pH, temperatura a la que se realiza la precipitación. Para que sea reproducible hemos de trabajar en condiciones muy rigurosas. Se distinguen tres métodos:
• Precipitación directa
• Precipitación por retroceso
• Descomposición del precipitado


Precipitación directa
Precipitación con ácido silicicowolfrámico añadido con una bureta. Los alcaloides están en disolución ácida diluida. El precipitado final se determina por amperometría.


Precipitación por retroceso
Se añade un exceso de reactivo para reproducir la precipitación. Se separa el precipitado y se valora el reactivo. El reactivo más utilizado es el IK/I2; el reactivo para valorar es el tiosulfato sódico y como indicador almidón.


Descomposición del precipitado
Uno de los reactivos utilizados es el reinecke o reineckato de sodio. Esta precipitación podemos efectuarla directamente añadiendo el reactivo con la bureta. El punto final: coloración del reactivo que puede verse interferido por la coloración del precipitado. A la disolución ácida del alcaloide se añade exceso de reactivo. Se separa el precipitado que se disuelve en acetona. Añadimos tartrato de potasio que acompleja el Cr liberándose SCNK que es lo que valoramos añadiendo exceso de nitrato de potasio. Aparece un precipitado de sulfuro de plata. El exceso de nitrato de plata se valora con SCNK usando tricloruro de hierro como indicador.



PRACTICA DE REFUERZO:


OBJETIVO: El alumno tendrá que aplicar los conocimientos ya adquiridos de las valoraciones de neutralización y precipitación.


DESARROLLO:


Se colocaron 3 muestras las cuales se tuvo que determinar si eran alcalinas, acidas, básicas o con cloruros
La muestra 1 tuvo un ph de 0 se le coloco 2ml. De fenolftaleína y se valoro con hidróxido de sodio (5.2ml.) tomando un vire rosa mexicano
La muestra 2 tuvo un ph de 14 agregando 2 gotas de naranja de metilo se valoro con acido clorhídrico (40.6ml.) tomando un color rojo canela
Muestra 3 fue neutra se le agrego 1ml. De cromato de potasio se valoro con 2.3ml. de nitrato de plata formando un pp. Blanco.

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