Estandarizaciòn de Soluciones Normales

Por: Marco Antonio Diaz Gonzalez

Objetivo: que el alumno aprenda a aforar y posteriormente observar que vire con el carbonato de sodio, el hidróxido de sodio y el acido clorhídrico

Material:

• 1 piceta
• 2 matraz erlenmeyer
• 1 pipeta
• 1 probeta
• 2 vasos de precipitados
• 1 bureta
• 1 pinzas para bureta
• 1 pinzas doble nuez
• 1 perilla
• 2 matraces aforados
• 1 soporte universal
• 1 balanza granataria
• 1 vidrio de reloj

Procedimiento:

1.- Armar el soporte universal con la bureta

2.- Pesar .4 gramos de hidróxido de sodio

3.-Vaciar el hidróxido de sodio en un matraz aforado y disolver

4.- Pesar .6 gramos de acido oxálico

5.- Vaciar el acido oxálico en un matraz aforado y disolver

6.-Pipetear 10ml de HCL en el matraz erlenmeyer y valorar

7.-Pipetear 10ml de NaOH EN EL MATRAZ ERLENMEYER Y AFORAR

8.-. Agregar

HCL-Na2CO3 PIPETEAR 10 ML. MAS 2 GOTAS DE NARANJA DE METILO Y AFORAR

NaOH-H2C2O4-2H2O PIPETEAR 10 ML MAS 2 GOTAS DE FENOFTALEINA Y AFORAR

N= G . soluto

(p.e.q) (l)

HCL= 1 + 35.5= 36.5 – 36.5 g/mol

Na2CO3= 23 (2) +12 +16 (3) =106 – 53 G/MOL

NaOH= 23 +16 +1 =40 – 40 G/MOL

N2C2O4=2H2O= 126.07 – 63.035 G/MOL

HCL= N G.SOLUTO/P.E.Q(1)= G.SOLUTO=(N)(P.E.Q)(L)

D=M/V V=M/D = 0.36G/1.180

= (0.1MOL) (36.5) (0.1)

R=0.36G

NaCO3 =G.SOLUTO (N) (P.E.Q) (1)

=(0.1)(53G/MOL)(0.1L)

R=0.53

N2OH=G.SOLUTO (N)(P.E.Q)(L)

=(0.1N)(40G MOL)(0.1L)

R=0.4G/L

H2C2O4 – 2H2O G.SOLUTO(N)(P.E.Q)(L)

=(0.1N)(63.035)G/MOL)(0.1L) R=0.63G/L

AFORAR

HCL-Na2CO3 PIPETEAR 10 ML. MAS 2 GOTAS DE NARANJA DE METILO Y AFORAR = VIRE ROSA

SE VALORO CON 10.6= VIRE AMARILLO CLARO

NaOH-H2C2O4-2H2O PIPETEAR 10 ML MAS 2 GOTAS DE FENOFTALEINA Y AFORAR= VIRE ROSA

SE VALORO CON 12.5= VIRE TRANSPARENTE